Lithium

Oainskuppe
[He]2s1 3 Li Periodensystem . . . . . . . . . . Klik ap sun litje Blok foar n uur Element
Algemeen
Noome, Symbol, Oardnengstaal	Lithium, Li, 3
Serie	Alkalimetalle
Gruppe, Periode, Blok	1, 2, s
Uutsjoon	säälwersk wiet/gries
Massenandeel an ju Äidhülle	0,006 %
Atomar
Atommasse	6,941 u
Atomradius (bereekend)	145 (167) pm
Kovalenten Radius	134 pm
Van-der-Waals-Radius	182 pm
Elektronekonfiguration	[He]2s1
Elektrone pro Energieniveau	2; 1
1. Ionisierungsenergie	520,2 kJ/mol
Physikalisk
Aggregoattoustand	fest
Modifikationen	1
Kristallstruktuur	kubisk ruumzentrierd
Tichte	0,535 g/cm3
Mohshädde	0,6
Magnetismus	paramagnetisk
Smiltpunkt	453,69 K (180,54 °C)
Sjoodepunkt	1615 K (1342 °C)
Molar Volumen	13,02 · 10−6 m3/mol
Ferdampengswaarmte	145,92 kJ/mol
Smiltwaarmte	3 kJ/mol
Dampdruk	1,63 · 10−8 Pa bei 453,7 K
Skalgauegaid	6000 m/s bei 293,15 K
Spezifiske Waarmtekapazität	3582 J/(kg · K)
Elektriske Laitfäiegaid	10,8·106 S/m
Waarmtelaitfäiegaid	84,7 W/(m · K)
Chemisk
Oxidationstoustande	+1
Oxide (Basizität)	Foarloage:Chemieformel (stäärk basisk)
Normoalpotentioal	−3,04 V
Elektronegativität	0,98 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 6Li 7,4 % Stabil 7Li 92,6 % Stabil
NMR-Oainskuppe
Spin γ in rad·T−1·s−1 E fL bei B = 4,7 T in MHz 6Li 1 3,936 · 107[1] 0,0085[1] 29,4[1] 7Li 3/2 1,04 · 108[1] 0,29[1] 77,7[1]
Sicherhaidswaiwiesengen
Gefoarstofkänteekenge aus RL 67/548/EWG, Anh. I
F Leichtent- zündlich C Äisjend
R- und S-Sätze	R: Foarloage:R-Sätze
	S: Foarloage:S-Sätze
Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen.

Lithium is n chemisk Element mäd Symbol Li un Atomnummer 3. Dät is n säälwerwiet Alkalimetal.

Lithium wuud 1817 äntdäkt fon Johan Arfwedson. Die Noome is oulat fon dät griechiske λιθος (lithos), wät 'Steen' betjut. Arfwedson äntdäkte dät Element bie ju Unnersäikenge fon Mineroalien do der stamden fon dät swediske Ailound Utö. Christian Gmelin observierde in 1818, dät Lithiumsoalte in ne Flamme ne grälle roode Faawe roaten. Naan fon do bee Heeren kuud oawers dät Lithium isolierje. Ju eerste Isolation fon Lithium geböärde bie ju Elektrolyse fon Lithiumoxide truch Humphry Davy. In 1923 wuud Lithium dät eerste Moal in grooten produzierd truch dät düütske Bedrieuw Metallgesellschaft AG, wier me Lithium won middels Elektrolyse fon ne Miskenge fon Lithiumchloride un Kaliumchloride.

1. ↑ ^{1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5} M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh: Spektroskopische Methoden in der organischen Chemie Thieme, 2002