Olovo(II) hlorid

Olovo(II) hlorid
	Olovo(II) hlorid; Olovo dihlorid
Drugi nazivi	Plumbo hlorid; Kotunit
Identifikacija
CAS registarski broj	7758-95-4
PubChem	166945
ChemSpider	22867
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	Cl[Pb]Cl
InChI
	InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; Kod: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L
Svojstva
Molekulska formula	PbCl2
Molarna masa	278,10 g/mol
Agregatno stanje	bela bezmirisna čvrsta materija
Gustina	5,85 g/cm3
Tačka topljenja	501 °C
Tačka ključanja	950 °C
Rastvorljivost u vodi	6,73 g/L (0 °C) ; 9,9 g/L (20 °C) ; 33,4 g/L (100 °C)
Ksp	1.7×10-5
Rastvorljivost	neznatno rastvoran u HCl, amonijaku; ; nerastvoran u alkoholu
Indeks prelamanja (nD)	2,199
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	Ortorombičan, oP12
Kristalografska grupa	Pnma, No. 62
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-359,41 kJ/mol
Standardna molarna entropija So298	135,98 J K−1 mol−1
Opasnost
EU-klasifikacija	Repr. Cat. 1/3; Štetan (Xn); Opasan za životnu sredinu (N)
EU-indeks	082-001-00-6
NFPA 704	0 3 0
R-oznake	R61, R20/22, R33, R62, R50/53
S-oznake	S53, S45, S60, S61
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Olovo(II) fluorid; Olovo(II) bromid; Olovo(II) jodid
Drugi katjoni	Olovo(IV) hlorid; Kalaj(II) hlorid; Germanijum(II) hlorid
Srodna jedinjenja	Thalijum(I) hlorid; Bizmut hlorid
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Olovo(II) hlorid (PbCl₂) je neorgansko jedinjenje. On je bela čvrsta materija na sobnim uslovima, koja je slabo rastvorna u vodi. Olovo(II) hlorid je jedan od najvažnijih na olovu baziranih reagenasa. On se takođe prirodno javlja u obliku minerala kotunita.

Sinteza

Olovo(II) hlorid precipitira iz rastvora nakon dodatka hlorida (HCl, NaCl, KCl) u vodene rastvore olovo(II) jedinjenja kao što su Pb(NO₃)₂.

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 NaCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 NaNO₃_(aq)

Pb(CH₃COO)₂_(aq) + HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 CH₃COOH_(aq)

bazni PbCO₃ + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + CO_2(g) + H₂O^[5]

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 HNO_3(aq)

Tretman olovo dioksida sa hlorovodoničnom kiselinom daje olovo(II) hlorid kao i gas hlor:

PbO₂(s) + 4 HCl → PbCl_2(s) + Cl₂ + 2 H₂O

Tretman olovo oksida sa hlorovodoničnom kiselinom daje olovo(II) hlorid i vodu

PbO(s) + 2 HCl → PbCl_2(s) + H₂O

PbCl_2(s) se takođe formira dejstvom gasa hlora na olovnom metalu:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Reference

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Dictionary of Inorganic and Organometallic Compounds. Lead(II) Chloride. [1]