Amonia

Amonia

Umum
Nama sistematis	Amonia Azana^[1]
Nama lain	Hidrogen nitrida spiritus Hartshorn Nitrosil Vaporol^[2]
Rumus molekul	NH₃
Massa molar	17.0306 g/mol^[1]
Penampilan	Gas tak berwarna berbau tajam
Nomor CAS	[7664-41-7]
Sifat-sifat
Massa jenis and fase	0.6942 g/L, gas.^[3]
Kelarutan dalam air	89.9 g/100 ml pada 0 °C.
Titik lebur	-77.73 °C (195.42 K)
Temperatur autosulutan	651 °C
Titik didih	-33.34 °C (239.81 K)
Keasaman (pK_a)	9.25
Kebasaan (pK_b)	4.75
Struktur
Bentuk molekul	piramida segitiga
Momen dipol	1.42 D
Sudut ikatan	107.5°
Bahaya
Bahaya utama	berbahaya, kaustik, korosif
NFPA 704	1 3 0
Flash point	Tidak ada^[4]
Pernyataan R/S	R: R10, R23, R34, R50 S: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61
Angka RTECS	BO0875000
Senyawa berhubungan
Ion lain	Amonium (NH₄⁺) Amonium hidroksida (NH₄OH) Amonium klorida (NH₄Cl)
Senyawa lain	Hidrazin Asam hidrazoat Hidroksilamina kloroamina
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas diberikan dalam keadaan standar(25 °C, 100 kPa)]] Sangkalan umum dan referensi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus N H₃. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau amonia). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.^[5] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian.^[5] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.^[6]

Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. "Amonia rumah" atau amonium hidroksida adalah larutan NH₃ dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C).^[7] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.

Amonia umumnya bersifat basa (pKb=4.75), tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah (pKa=9.25). Amonia dapat terbentuk secara alami maupun sintetis. Amonia yang berada di alam merupakan hasil dekomposisi bahan organik.

Kegunaan amonia

Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran pupuk urea (CO(NH2)2) dan ZA (Zwvelamonia) ((NH4) 2SO4), bahan pembuatan amonium klorida(NH4Cl)pada baterai, asam nitrat (HNO3), zat pendingin, membuat hidrazin (N2H4)sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.^[8]

Ciri-ciri amonia

Amonia merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat.

Sangat mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 liter air mampu melarutkan 1180 liter amonia.

Amonia mudah mencair, amonia yang membeku pada suhu (-)78 derajat celsius menjadi cairan/kondisi normal pada temperatur 30-40 derajat celcius dan mendidih pada suhu -33 derajat celsius. Amonia simpan di dalam tanki berkisar pada tekanan 15-20 atm dan temperatur terbaik pada 30-40 derajat celcius

Amonia bersifat korosif pada tembaga dan timah.

Amonia digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut.

Teradsorpsi

Dari sudut pandang ilmiah-medis, proses penghilangan molekul amonia (¹NH3) oleh karbon aktif adalah fenomena adsorpsi fisikokimia yang mengandalkan gaya molekul non-kovalen.² Proses ini dapat dirumuskan secara kimia sebagai NH3 (gas) + C (karbon aktif) ⇌ NH3 (teradsorpsi).^[9]

Dalam rumusan ini, amonia dalam fase gas, yang melayang di udara, berinteraksi dengan permukaan karbon aktif, yang disimbolkan dengan "C." Interaksi ini dimediasi oleh gaya van der Waals yang menarik dan mengikat molekul amonia ke permukaan berpori karbon. Molekul yang menempel ini kemudian diklasifikasikan sebagai amonia (teradsorpsi), menandakan bahwa zat tersebut tidak mengalami transformasi kimia, melainkan hanya berpindah status dari fase gas ke fase teradsorpsi pada permukaan padat.

Tanda panah ganda (⇌) menunjukkan bahwa proses ini reversibel dan berada dalam kondisi kesetimbangan, di mana molekul amonia bisa menempel pada pori-pori dan berpotensi terlepas kembali, tergantung pada kondisi lingkungan seperti suhu dan kelembapan. Dengan demikian, amonia tidak benar-benar "hilang" karena reaksi kimia, melainkan dinonaktifkan dari sirkulasi udara dengan menempel dan terperangkap di permukaan karbon aktif. Karena kapasitas adsorpsi karbon aktif terbatas dan akan jenuh seiring waktu, efektivitas media ini akan menurun, sehingga penggantian filter secara berkala menjadi esensial untuk menjaga kualitas filtrasi udara yang optimal.